您所在的位置:黄水新闻>综合>有没有在宝博游戏输的·高中化学:考试中必用的规律30条,现在收藏还不晚哦!

有没有在宝博游戏输的·高中化学:考试中必用的规律30条,现在收藏还不晚哦!
发布日期:2020-01-11 15:03:21   浏览次数:913

有没有在宝博游戏输的·高中化学:考试中必用的规律30条,现在收藏还不晚哦!

有没有在宝博游戏输的,大师为大家总结了非常权威的考试中必用规律,这些规律都是日积月累的总结出来的,非常实用的规律。不但是期中期末考会用到,高考的时候也同样实用。建议大家保存,经常看看哦!

1、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂 ph的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fe2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+>k+

阳极(失电子的能力):s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写:

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)h、o不平则在那边加水。

例:当na2co3与alcl3溶液混和时:

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法:

(1)分析:反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例:电解kcl溶液:2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

配平:2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:

pb –2e- → pbso4

pbo2 +2e- → pbso4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:

负极:pb + so42- -2e- = pbso4

正极:pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:

阴极:pbso4 +2e- = pb + so42-

阳极:pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等:

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有:si、sic 、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > sic > si (因为原子半径:si> c> o).

10、分子晶体的熔、沸点:

组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:

一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:

mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)

例:i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是最强的酸。

18、熔点最低的金属是hg (-38.9摄氏度),;熔点最高的是w(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为:—cho —— 2ag

注意:当银氨溶液足量时,

甲醛的氧化特殊:hcho —— 4ag ↓ + h2co3

反应式为:

hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法:

(1)加入电解质;

(2)加入电性相反的胶体;

(3)加热。

常见的胶体:液溶胶:fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在:2%——4.3% 钢的含c量在:0.03%——2% 。

粗盐:是nacl中含有mgcl2和 cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

© Copyright 2018-2019 doqar.com 黄水新闻 Inc. All Rights Reserved.

关于我们 | 广告合作 | 版权声明 | 意见反馈 | 联系方式 | 原创投稿 | 网站地图 |